設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
  2. B.
    0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
  3. C.
    1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
  4. D.
    常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D
試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，所以22.4L CHCl3的物質(zhì)的量不是1mol，A不正確；B、硝酸銨溶液的體積不能確定，因此無法計算硝酸銨的物質(zhì)的量，則氮原子的個數(shù)不能確定，B不正確；C、亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子，化合價從＋2價升高到＋3價，因此1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，C不正確；D、NO2與N2O4的最簡式相同，都是NO2，所以常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子的物質(zhì)的量＝×3＝6mol。其原子數(shù)為6NA，D正確，答案選D。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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