Question

4．下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結論
A	向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振蕩	苯層呈橙色，下層呈無色	Cl2的氧化性強于Br2
B	向飽和食鹽水中通入CO2至飽和	溶液中有白色沉淀	白色沉淀為NaHCO3
C	向酸性碘酸鉀溶液中加入淀粉，再緩慢通入過量SO2	溶液先變藍，后藍色又褪去	氧化性：IO3-＞I2＞SO2
D	足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫	無氣體產(chǎn)生	鋁在濃硫酸中鈍化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．少量氯水，先氧化亞鐵離子；
B．白色沉淀為碳酸氫鈉，相同條件下溶解度�。�
C．向酸性碘酸鉀溶液和SO₂之間反應生成硫酸根離子、碘單質，然后發(fā)生二氧化硫、碘單質之間反應生成硫酸和HI；
D．常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸可以鈍化，但加熱下會持續(xù)發(fā)生反應至結束．

解答 解：A．少量氯水，先氧化亞鐵離子，該實驗中不能生成溴，現(xiàn)象、結論均不合理，故A錯誤；
B．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂會發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，所以得到的白色沉淀為NaHCO₃，故B正確；
C．酸性碘酸鉀溶液和SO₂之間反應生成硫酸根離子、碘單質；溶液先變藍，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即IO₃^-＞SO₄^2-，然后是二氧化硫再和碘單質之間反應生成硫酸和HI，氧化性為I₂＞SO₄^2-，藍色又褪去，或氧化性為IO₃^-＞SO₂、I₂＞SO₂，可知結論不合理，故C錯誤；
D．常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸可以鈍化，但是加熱下會發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體是二氧化硫，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應與現(xiàn)象、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．