【題目】室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質的是（ ）

A.相同濃度下的NH3H2O 溶液中含有的OH﹣濃度小于 NaOH

B.相同條件下，濃度均為0.1molL﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱

C.0.1molL﹣1NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色

D.OH﹣濃度相同的NH3H2O 和 NaOH 溶液分別加水稀釋，c（OH﹣）隨溶液體積變化的曲線如圖所示，其中曲線Ⅱ是 NH3H2O

【答案】C

【解析】

抓住弱電解質的本質不完全電離及電離平衡進行突破。

A.同為一元堿且濃度相同，NaOH為強堿，完全電離，NH3H2O 溶液中含有的OH﹣濃度小于 NaOH，說明NH3H2O不完全電離，A項正確；

B.電解質溶液的導電能力與離子濃度有關，同濃度NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱，反映離子濃度小，說明NH3H2O不完全電離，B項正確；

C. NH3H2O使無色酚酞試液變紅色可以說明其具有堿性，無法說明是弱電解質，C項錯誤；

D. OH﹣濃度相同的NH3H2O 和 NaOH 溶液分別加水稀釋，由于弱電解質的電離隨著稀釋，電離程度會變大，所以離子濃度的變化幅度會比強電解質的小，由此可知I為NH3H2O ， II為NaOH，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

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A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應終點可能為e點

C. a、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點

D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應終點b向c方向移動

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【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

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【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，它與水互溶并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關物質的轉化關系如圖所示(反應條件沒有全部注明)，請回答：

(1)有機物A的官能團名稱是_______，該官能團的電子式是______。

(2)反應③的反應類型是________。

(3)反應④的化學方程式是_______。

(4)反應⑤的化學方程式是______。

(5)下列說法正確的是_______

A.反應①中Na與A的反應比Na與H2O反應更劇烈

B.反應⑤的反應類型是消去反應

C.有機物A可以使酸性高錳酸鉀褪色

D.有機物B不能發(fā)生加聚反應

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【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是（ ）

A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和熱)

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【題目】關于的說法正確的是（ ）

A.所有C原子有可能都在同一平面上

B.有7個碳原子可能在同一條直線上

C.該物質屬于苯的同系物

D.該物質的核磁共振氫譜顯示各峰面積之比為1：2：2：1：1：3

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試回答下列問題：

(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)___種峰；

(2)C物質的官能團名稱__；

(3)上述合成路線中屬于取代反應的是___(填編號)；

(4)寫出反應①⑤的化學方程式：①___，⑤___；

由C可制備高聚物，其制備方程式為：___。

(5)已知：D分子的蒸氣密度是H2密度的50倍，其紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=O的存在，核磁共振氫譜顯示各峰面積之比為：1：1：3：3。并且該分子能與NaHCO3反應。

寫出D的結構簡式：___，F的結構簡式：___。

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