C 考點：溶液的配制；硫酸根離子的檢驗；中和滴定． 分析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飛濺；配制溶液時，如果加水超過容量瓶刻度，會導(dǎo)致溶液的濃度偏低，即使用膠頭滴管吸出多余的水也不能改變?nèi)芤旱臐舛�，正確的做法是重新配制；酸堿中和滴定時滴定管可用標準液或待測液潤洗，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低，但錐形瓶不能用待測液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；檢驗SO42-時，不能加入BaCl2溶液和稀鹽酸，不能排除AgCl的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液． 解答：稀釋硫酸的操作是將濃硫酸玻璃棒緩慢注入水中，否則會導(dǎo)致酸液飛濺，故A錯；若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故C正確；操作中，若溶液中含有Ag+，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中不一定含有SO42-，故D錯；故選：C． 點評：本題涉及到溶液的稀釋、溶液的配制、酸堿中和滴定等實驗基本操作以及離子的檢驗，難度不是很大，要注重基本實驗操作的正確方法和相關(guān)注意事項；離子檢驗時要注意排除其它離子的干擾．
