【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能透過濾紙.

B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

C.能電離出氫離子的化合物是酸

D.膠體帶電荷，所以會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

【答案】A

【解析】

A. 膠體能透過過濾紙，不能透過半透膜，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能透過濾紙.，A正確；

B. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，B錯誤；

C. 電離時生成的陽離子全部是氫離子（）的化合物叫做酸，C錯誤；

D. 由于膠體粒子表面積大，能吸附帶電荷的離子，使膠粒帶電，在電場作用下，膠體粒子可向某一極定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳，而像淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液一類的高分子膠體粒子是不帶電的，不會發(fā)生電泳現(xiàn)象。所以不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

填寫下列空白：

（1）寫出化學(xué)式：A_____，E____。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

C

使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5

D

D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價

E

E在周期表中位于IA族，有人認(rèn)為將其排在VIIA族也有一定道理

F

F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(2)E與D可以按原子個數(shù)比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為________________________________。

E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(用相應(yīng)化學(xué)式表示)

(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______。

(4)將A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____。

②裝置B的作用是____。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____。

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進(jìn)行的操作是___。

（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為___mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物是HClO4

B. 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C. 若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e－

D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式正確的是

A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. 90℃時，測得純水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液變紅：NH3·H2O=NH4++OH-

D. 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：a、萃取分液法；b、加熱分解； c、結(jié)晶法； d、分液法； e、蒸餾法； f、過濾法； g、滲析法

①_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

②______分離水和苯的混合物

③_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl

④______分離碘和四氯化碳

（2）實驗室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①實驗需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器是____________。

②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低_____________。

A．溶液轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 B．定容時仰視容量瓶的刻度線。

C. 未冷卻即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸餾水

E．如果加水超過了刻度線，取出溶液使液面恰好到刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.轉(zhuǎn)化器工作過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

D.該裝置轉(zhuǎn)化NO時，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1為(　　)

A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊答案