(12分)

（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是　　　　；其反應方程式為　      ；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為　　　　　。

（2）苯分子的結構簡式為             。苯能發(fā)生取代反應，請任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式                

（3）把卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰上加熱，使表面變黑，然后迅速伸到無水酒精中，有什么現(xiàn)象                ,寫出總反應的化學方程式                     ,銅絲在反應中起          的作用。

 

(12分) (1)   溶液褪色　��；

　　。

(2)

（3） 銅絲附近液體沸騰,銅絲由黑色變?yōu)榧t色，產(chǎn)生刺激性氣味。

 ，（2分）  催化劑  （1分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：
銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
．
可以證明有余酸的實驗方案是
ad
ad
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
ac
ac
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
反應后溶液的體積
反應后溶液的體積
．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共12分）實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2氣體224mL﹙標況﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2氣體112mL﹙標況﹚。

請回答：

（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是                 (填名稱)

（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為                   mol﹒L－1

乙溶液的物質(zhì)的量濃度為                 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。

（3）若用類似上述“互滴”的方式。

①將100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反應。

寫出發(fā)生反應的總反應離子方程式                                       。

②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反應。兩種混合方式生成沉淀的量是否相等                 （填“相等”或“不相等”）

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省三門峽市高三上學期調(diào)研考試化學試卷 題型：填空題

(12分)如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為_______________________________________；
②乙中總反應的離子方程式為_________________________________________；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________________。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學式)________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) CH3CHBrOCOOC2H5（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是頭孢抗菌素頭孢呋新酯的中間體，頭孢呋新酯2001年全球銷售額高達4.7億美元，目前國內(nèi)也有多家企業(yè)生產(chǎn)。該中間體有四條合成路線：

合成路線一：由乙氧基甲酰氯與溴進行自由基反應得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者與醇進行取代反應得到；

合成路線二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，該法副產(chǎn)品太多；

合成路線三：1-氯乙氧基碳酸酯與過量溴鹽進行取代反應，常用溴鹽有溴化鋰、溴化四乙基鋰、溴化四丁基鋰等；

合成路線四：乙烯基碳酸乙酯與溴化氫反應，該法不使用溶劑，而且產(chǎn)率和選擇性都比較不錯。

已知： （X為鹵素原子）稱為酰鹵鍵

回答下列問題：

(1)．合成路線一中與醇進行取代反應，該醇的結構簡式為­­­­­              

(2)．合成路線二副產(chǎn)品太多的原因為                                

(3)．合成路線三的反應方程式為（以溴化鋰為例，不需要寫條件）：

                                                                 

(4)．合成路線四的反應方程式為（不需要寫條件)

                                                                

(5)1-溴乙氧基碳酸乙酯有多種同分異構體，其中含有R1―OCOO―R2(R1 R2不為H)同分異構體有        種（不含空間異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用右圖裝置來進行銅跟濃硫酸反應的系列實驗。（共12分）

（1）根據(jù)乙中品紅溶液___      ______的現(xiàn)象確認有SO2生成。

（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式：

____   _________                                 。

（3）若你在實驗室中做這個實驗，除了（1）小題中

提到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它實驗現(xiàn)象：

①實驗結束后取出銅片觀察，銅片表面有      色的___________（寫化學式）生成；

②反應開始后，試管甲的中上部能觀察到___          ，這是因為SO2有                  的性質(zhì)。

（4）裝置乙的試管口棉花中浸有飽和Na2CO3溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________                   ______________。   

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