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【題目】下列物質中，不能用做漂白劑的是

A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4(濃)

【答案】D

【解析】

濃硫酸不具備漂白的特性，只有強氧化性，酸性，腐蝕性，二氧化硫、次氯酸鈣和次氯酸鈉均可做漂白劑，所以答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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【題目】某同學在做苯酚的性質實驗時,將少量溴水滴入苯酚溶液中,結果沒有發(fā)生沉淀現象,他又繼續(xù)在反應混合液中滴入足量的氫氧化鈉溶液,此時他發(fā)現 ( )

A. 溶液中仍無沉淀

B. 溶液中產生白色沉淀

C. 先產生沉淀后沉淀溶解

D. 溶液呈橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋經濟已經成為拉動我國國民經濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

(1)寫出鎂原子的結構示意圖：_________________。在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是___________(填序號)；

(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________(請補全缺少的實驗步驟或試劑)；

(3)某同學利用反應①原理制備氯氣，將200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液進行電解，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積為__________L；

(4)實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3 mol·L－1的濃鹽酸配置反應③所需要的0.5 mol·L―1稀鹽酸100 mL，需要用量筒量取濃鹽酸________mL，接下來的配制過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有___________________。

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【題目】在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe2+、K+、NO3-

C.MnO4-、K+、Fe2+、Na+D.K+、Cl-、CO32-、Na+

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【題目】下列離子反應方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：

B. 碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

C. 溶液中加入溶液：

D. 鐵和稀硝酸反應：

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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團的名稱為__________。

（3）由B到C的反應類型為__________。

（4）C的結構簡式為__________。

（5）由D到E的反應方程式為______________。

（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。

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【題目】Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 該反應中氧化劑是Cl2

B. 根據該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-

C. 上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

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