Question

（1）質(zhì)量分數(shù)為28%的氫氧化鉀溶液中，平均

8

個水分子中溶有一個氫氧根離子．
（2）相同條件下，10mL A₂氣體與30mL B₂氣體化合成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為

AB₃或B₃A

（用A、B的式子表示）得到此結(jié)論的依據(jù)

阿伏伽德羅

定律和

質(zhì)量守恒

定律
（3）1.204×10²⁴個CO₂分子在標準狀況下的體積為

44.8

L，5molCO₃^2-是

300

g，它和

480

gSO₄^2-含有相同的離子數(shù)．
（4）相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子數(shù)之比為

3：2

；所含有的氧原子的物質(zhì)的量之比為

1：1

．
（5）12.4gNa₂X中含有Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為

62g/mol

，X的相對原子質(zhì)量為

16

．

Answer 1

分析：（1）設(shè)溶液為100g，則KOH為28g，水為72g，n（H₂O）=

72g

18g/mol

=4mol，n（OH^-）=n（KOH）=

28g

56g/mol

=0.5mol；
（2）相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比，結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析；
（3）結(jié)合n=

N

NA

、V=nVm、m=nM計算；
（4）n=

m

M

，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合構(gòu)成來解答；
（5）Na₂X中含有Na⁺0.4mol，n（Na₂X）=0.2mol，M=

m

n

，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等．

解答：解：（1）設(shè)溶液為100g，則KOH為28g，水為72g，n（H₂O）=

72g

18g/mol

=4mol，n（OH^-）=n（KOH）=

28g

56g/mol

=0.5mol，則平均每個水分子溶有OH^-的個數(shù)為

4

0.5

=8，
故答案為：8；
（2）由阿伏伽德羅定律可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比，由10mL A₂氣體與30mL B₂氣體化合成20mL C氣體，
則A₂+3B₂=2C，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知，C的化學(xué)式為AB₃或B₃A，
故答案為：AB₃或B₃A；阿伏伽德羅；質(zhì)量守恒；
（3）n=

N

NA

=

1.204×1024

6.02×1023

=2mol，則V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，5molCO₃^2-的質(zhì)量為5mol×60g/mol=300g，m（SO₄^2-）=5mol×96g/mol=480g，
故答案為：44.8；300；480；
（4）分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子數(shù)之比為

m

32

：

m

48

=3：2，所含有的氧原子的物質(zhì)的量之比為3×2：2×3=1：1，
故答案為：3：2；1：1；
（5）Na₂X中含有Na⁺0.4mol，n（Na₂X）=0.2mol，M=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，則X的相對原子質(zhì)量為62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重學(xué)生計算能力的考查，注意把握有關(guān)計算公式及阿伏伽德羅定律即可解答，題目難度不大．