10．某課外活動(dòng)小組實(shí)驗(yàn)測(cè)得某硅酸鹽所含氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
氧化物CaOAl2O3SiO2H2O
質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.14200.26020.45920.1378
請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，寫出該硅酸鹽的普通化學(xué)式和氧化物表達(dá)式：
①普通化學(xué)式CaAl2Si3O10•3H2O（或CaAl2H6Si3O13）；
②氧化物表示式CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O．

分析 根據(jù)氧化物的質(zhì)量可求出氧化物的個(gè)數(shù)比，根據(jù)個(gè)數(shù)比可求出普通化學(xué)式．

解答 N解：N（CaO）：N（Al2O3）：N（SiO2）：N（H2O）=$\frac{0.1420}{56}$：$\frac{0.2602}{102}$=$\frac{0.4592}{60}$=$\frac{0.1378}{18}$=1：1：3：3，氧化物表示式：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O．
①根據(jù)氧化物表示式，可知普通化學(xué)式為CaAl2Si3O10•3H2O，故答案為：CaAl2Si3O10•3H2O（或CaAl2H6Si3O13）；②氧化物表示式：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O，故答案為：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的運(yùn)用，解答時(shí)須掌握硅酸鹽改寫成氧化物的方法，以及有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082．則容器中HCl氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．75%B．25%C．79.1%D．78.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列屬于天然高分子化合物的組合是（　　）
A．天然橡膠、淀粉B．油脂、蛋白質(zhì)C．塑料、纖維素D．蔗糖、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
C．根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值D．線段Ⅳ表示IO${\;}_{3}^{-}$的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖為美國(guó)布朗大學(xué)的科學(xué)家使用硅碲化物制造出的新型納米顆粒材料，可廣泛應(yīng)用于電子和光學(xué)設(shè)備中．將該納米顆粒分散到水中，下列有關(guān)該分散系的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該分散系屬于溶液B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．該分散系不能通過(guò)濾紙D．該分散系的隱定性強(qiáng)于食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子
B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑
D．增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．回答下列有關(guān)重要化工原料甲醇的有關(guān)問題
（1）合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H
①根據(jù)下表中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)求算該反應(yīng)的△H=-99kJ．mol-1
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
②在T℃、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若起始時(shí)投入2molH2、1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為44.4%（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響增大壓強(qiáng)使反應(yīng)體系各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，H2、CO的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH的產(chǎn)率增大
（2）利用甲醇合成二甲醚的反應(yīng)如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.20x
Ⅱ3870.40y
Ⅲ2070.200.0900.090
①$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時(shí)項(xiàng)容器Ⅰ中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的溫度方面的措施是降低溫度
（3）用甲醇電化學(xué)合成（CH3O）2CO的工作 原理如圖所示

電源負(fù)極為B（填“A”或“B”），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得（CH3O）2CO的質(zhì)量為9kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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