【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

(1)A的分子式為__________________

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)類(lèi)型是________;

(3)已知: 。請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;

(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________

(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

【答案】 C8H8 加成反應(yīng)

【解析】(1)1molA中n(C)= =8mol,n(H)= =8,則分子式為C8H8;
(2)該物質(zhì)含有苯環(huán),能與溴發(fā)生反應(yīng),說(shuō)明A應(yīng)為苯乙烯,結(jié)構(gòu)為,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,則反應(yīng)的方程式為+Br2
(3)形成鄰二醇結(jié)構(gòu),該醇比烯烴多兩個(gè)氫原子,可知生成,
反應(yīng)的方程式為;
(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),可得乙苯或乙基環(huán)己烷,得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,應(yīng)為,其中ω(C)= ×100%=85.7%;
(5)含有C=C,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,即。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是___________、___________;

(2)A可能發(fā)生的反應(yīng)有___________(填序號(hào));

①水解反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng),生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是(  )

A. HF B. OH

C. Na D. CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1,2-二溴乙烷,常溫下它是無(wú)色液體,密度2.18 g.cm-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫(xiě)下列空白:

(1)裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢査實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象______________________

(3)判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單的方法是________________________________。

(4)寫(xiě)出裝置e中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(5)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 _____________層(填“上”、“下”),若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_______________洗滌除去(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.水 b.亞硫酸鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)若制得純凈的1,2-二溴乙烷18.8g,則至少消耗乙醇_______________g。

(7)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)使用了一定量的液溴,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過(guò)許多。原因除了裝置的氣密性不好之外,還有可能的2個(gè)原因_______________、_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氫原子(用H表示)與氫分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 化學(xué)能:2molH >1molH2 B. H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2

C. 穩(wěn)定性:H<H2 D. H2→2H的過(guò)程是吸熱過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時(shí),大部分 Fe2O3Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的 pH 如下表所示:

1酸浸、過(guò)濾步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))______________。

2Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

3已知沉鐵、過(guò)濾中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

4Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)NaClO2的化學(xué)名稱為 。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。

隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是 。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

反應(yīng)+22+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 。

已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物是一類(lèi)重要的物質(zhì);卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:

(l)某試管底部附著一層致密的銅,向其中滴加10 mL 稀硫酸時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入0.1g KNO3, 振蕩,可觀察到有氣泡生成,除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________,生成的氣體是___(填化學(xué)式)。

(2)銅與濃硫酸加熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后觀察到試管底部有黑色物質(zhì)形成,溶液呈藍(lán)色,通過(guò)檢驗(yàn)知該黑色物質(zhì)為Cu2S。寫(xiě)出濃硫酸與Cu反應(yīng)生成Cu2S的化學(xué)方程式:___________

(3)工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)、空氣,在銅基催化劑作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H-242kJ/mol;

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H-676kJ/mol。

寫(xiě)出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式:________________

(4)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學(xué)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H

① 如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是______(填字母)。

a.增壓 b.增加NH3的濃度 c.增大Cu(NH3)2Ac濃度

d.降溫 e.減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

② 合成氨反應(yīng)中,在不增減反應(yīng)物或生成物的情況下,不斷改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

t4~t5改變的條件可能是__________,H2轉(zhuǎn)化率最高的時(shí)間段是________。若某溫度下,3xmolH2和xmolN2反應(yīng),在1L的密閉容器中, H2的最高轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時(shí)由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。

(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1____T2(填“>”“=”或“<”);T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5 min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是__________。

③在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。

A.V逆(CO2)=2V正(H2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3) 現(xiàn)有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5)。

①下列圖像能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡的是________(填序號(hào),下同)。

A.溶液中c(Na+)與反應(yīng) 時(shí)間t的關(guān)系

B.CH3COO的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系

C .溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系

D.K與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系

②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì),水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有_____________ 。

A.冰醋酸B.純堿固體c.醋酸鈣固體D.氯化銨固體

(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有________。

A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B.c(Na+)> c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C.c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)>c(OH)

D.c(CH3COO)>c c(H+)>c(OH)> c(Na+)

(5)欲配制0.175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:

方案一:用托盤(pán)天平稱取_________g無(wú)水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下,0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________

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