鋅與硝酸反應(yīng),若有1mol硝酸參加法院，則有0.8mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,此時硝酸的還原產(chǎn)物中N元素的化合價              。

+1價或－3價


解析:

從題目的所述中可知,若有8mol的電子轉(zhuǎn)移,就有4mol的鋅被氧化,有10mol的硝酸參加反應(yīng),其中有8mol的硝酸轉(zhuǎn)化為Zn(NO3)2,還有2molHNO3,可能有以下情況:

①若2mol的硝酸全部被還原,則N的化合價應(yīng)降為(+5－8/2)=+1.此時產(chǎn)物為N2O

②若2mol的硝酸只有1molHNO3被還原, 則N的化合價應(yīng)降為(+5－8)=－3此時產(chǎn)物為NH4NO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省長春市十一高中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為       ，AlCl3的物質(zhì)的量         。
（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是　　　　 。
(3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n =" 1" : 2.7， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________           
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省長春市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為       ，AlCl3的物質(zhì)的量         。

（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－

①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是　　。

②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是　　　　 。

(3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n =" 1" : 2.7， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）

②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________           

③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n = 1 : 2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）（3分）

（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________（3分）           

（3）某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n = 1 : 2.7，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為__________________________________________________________（假設(shè)還原

產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）（3分）

（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________（3分）           

（3）某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

（1）電解時，粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                           

電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的            （選填：變大、不變、變�。�

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：                   

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl— ==  AuCl4—

K

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

                                                                                   

（3）若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c (Cu2+)==           mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。

（4）初中我們學(xué)到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設(shè)計(jì)一套簡單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)（要求：畫出簡圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案