某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：

① 把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用            （填儀器名稱）攪拌 ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入           （填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用      （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是          （填序號(hào)）。

（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)          （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為        mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的         會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）

①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

③定容時(shí)俯視刻度線

④定容時(shí)仰視刻度線

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

 

【答案】

①   玻璃棒         （1分）

②   100 mL容量瓶        （1分,沒(méi)有寫規(guī)格,不給分;漢字寫錯(cuò),不給分.）

③   膠頭滴管    （1分）

（1） ①②④③⑤        （1分）

（2） 偏低       （1分）。

（3） 10%     （1分）。

（4） 4000    （1分）

（5） ①②④    （2分,漏選不給分.）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價(jià)鐵完全沉淀
保證三價(jià)鐵完全沉淀
步驟3
過(guò)濾
過(guò)濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
144n
64m
×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
不正確
不正確
，請(qǐng)說(shuō)明理由
因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測(cè)定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            

___________________________________________________                             。

  (3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是             ______________________                                 。

(5)請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品  100.5%≥w ≥99.00%；三級(jí)品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。

(7)測(cè)定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是           

_______________________________________________                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1 ______ ______
步驟2 ______ ______
步驟3 ______ ______
步驟4 洗滌 ______
步驟5 ______ 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
144n
64m
×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：______，請(qǐng)說(shuō)明理由______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+ +8H+ + MnO4-=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。
高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2 mol· L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)標(biāo)定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。
步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073 g，放人錐形瓶中，加入適量的水溶解。
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL。
試回答下列問(wèn)題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、____、____。
(2)步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是________________。
(3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是__________（填編號(hào)）。
(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_____________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)步驟二中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格__________（不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量（w）：
一級(jí)品100. 5%≥w≥99.50%；
二 級(jí)品100.5％≥w≥99.00%；
三級(jí)品101．0%≥w≥98.00%。
試判斷該試樣符合國(guó)家___________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。
(7)測(cè)定試樣中FeSO4·7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)標(biāo)定，c(KMnO4)＝1.6×10―2mol/L

步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解。

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。

試回答下列問(wèn)題：

（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

（2）步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            

_______________________________________________                  。

（3）本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。

（4）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                                 。

（5）請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

（6）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4?7H2O的含量(w)：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品100.5%≥w ≥99.00%；三級(jí)品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。

（7）測(cè)定試樣中FeSO4?7H2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原因可能是            ________________________________________                              。

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