5．下列化學(xué)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．CH≡CH+H2O $→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO
B．C2H5Br+H2O $→_{△}^{NaOH}$  C2H5OH+HBr
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D．CH3COOCH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH+CH3OH

分析 A．碳碳三鍵與水發(fā)生加成反應(yīng)；
B．-Br被-OH取代；
C．為水解反應(yīng)，不存在元素的化合價(jià)變化；
D．為酯的水解反應(yīng)生成羧酸和醇．

解答 解：A．CH≡CH+H2O $→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO，為加成反應(yīng)，故A選；
B．C2H5Br+H2O $→_{△}^{NaOH}$  C2H5OH+HBr，為鹵代烴的水解反應(yīng)，故B不選；
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑為碳化物的水解反應(yīng)，故C不選；
D．CH3COOCH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH+CH3OH為酯的水解反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）．
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b極是正極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電子由a通過(guò)燈泡流向b
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2N0（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
[轉(zhuǎn)化率=（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該反應(yīng)物起始的總的物質(zhì)的量）×100%]
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第 5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）圖中表示 NO2變化曲線(xiàn)的是b；用 O2表示 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=0.0015mol/（L•s）；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填字母序號(hào)）．
A．υ（NO2）=2υ（O2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用圖示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：
回答下列問(wèn)題：
（1）已知A是一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，則A的化學(xué)式是Cl2．
（2）第①步驟作中加入AgNO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3．
（3）提取碘的流程中，第④步操作中加入的試劑B是稀H2SO4，加入該試劑進(jìn)行浸洗的目的是除去未反應(yīng)的Fe．
（4）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的一種金屬單質(zhì)是Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的理解錯(cuò)誤的是（　�。�
A．表示丙烯的鍵線(xiàn)式B． 表示甲烷分子球棍模型
C．C2H4O2表示乙酸的分子式D． 34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有六種有機(jī)物：①乙醇②甲烷③乙烷④乙烯⑤乙酸⑥苯
按要求填空：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是④；反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）能在一定條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的是⑥；反應(yīng)方程式為
（3）由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①、④；氧化產(chǎn)物是乙酸或二氧化碳
（4）其中兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)的是①⑤；反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）乙醇可以在一定條件下發(fā)生催化氧化，其中催化劑是氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，中心原子的雜化方式不是sp3雜化的是（　　）
A．SO2B．CH4C．NH3D．SO42-

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