Question

在化工生產(chǎn)中，如果某步反應(yīng)中的有害產(chǎn)物能作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可避免向環(huán)境中排放有害物質(zhì)．例如鉻及其化合物的循環(huán)：

已知：Cr₂O₇^2-在酸性條件下具有強氧化性．
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是

 

（2）寫出⑧中的離子反應(yīng)方程式

 

（3）寫出⑥中的離子反應(yīng)方程式

 

（4）已知某溶液中C（Cr³⁺）=6.0×10^-4，求PH=

 

時達到沉淀溶解平衡．
（K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31）
（5）實驗室過去常用洗液 （組成：K₂Cr₂O₇+濃H₂SO₄）來洗滌玻璃儀器，原理是

 

現(xiàn)在不再使用洗液來清洗玻璃儀器的原因是

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)①-⑧中化合價降低被還原進行分析；
（2）可以類比氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)完成；
（3）寫出CrO₂與被過氧化鈉氧化成CrO₄^2-的反應(yīng)離子方程式；
（4）根據(jù)C（Cr³⁺）=6.0×10^-4及溶度積K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31進行計算；
（5）根據(jù)Cr₂O₇^2-的強氧化性及H₂SO₄的強酸性分析；根據(jù)由于Cr（VI）污染環(huán)境判斷．

解答： 解：（1）反應(yīng)①-⑧中，只有①的反應(yīng)，鉻元素化合價由+6變?yōu)?3價，化合價降低被還原，需要加入還原劑，故答案為：①；
（2）類比氫氧化鋁與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)⑧的離子方程式為：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案為：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（3）CrO₂與被過氧化鈉氧化成CrO₄^2-的離子方程式為：2CrO₂^-+3Na₂O₂+2H₂O=2 CrO₄^2-+6Na⁺+4OH^-，故答案為：2CrO₂^-+3Na₂O₂+2H₂O=2 CrO₄^2-+6Na⁺+4OH^-；
（4）C（Cr³⁺）=6.0×10^-4，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31=C（Cr³⁺）×c³（OH^-），氫氧根離子的濃度為c（OH^-）=

3	6.0×10-31 6.0×10-4

mol/L=1×10^-9mol/L，溶液中氫離子濃度為：1×10^-5mol/L，溶液的pH為5，故答案為：5；
（5）Cr₂O₇^2-具有強氧化性，硫酸具有強酸性，所以二者組合可以用于洗滌玻璃儀器；根據(jù)題中信息可知，Cr（VI）污染環(huán)境，是致癌性物質(zhì)，所以停止使用，
故答案為：利用了Cr₂O₇^2-的強氧化性及H₂SO₄的強酸性；由于Cr（VI）污染環(huán)境，是致癌性物質(zhì)．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)判斷等知識，題目難度中等，通過本題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，是一道不錯的題目．