取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此推知CuO粉末的質(zhì)量為（　　）
A、1.92gB、2.4g
C、6.4gD、8g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：差量法
分析：由信息可知，加入鐵反應(yīng)還生成氫氣，則一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)，發(fā)生CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，且硫酸剩余，然后加Fe，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，然后結(jié)合氣體的體積及質(zhì)量差計(jì)算．
解答： 解：氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，設(shè)生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56              2
x             0.02g
56
x
=
2
0.02
，解得：x=0.56g，
與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為50g-0.56g=49.44g，反應(yīng)后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說(shuō)明鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)增重的質(zhì)量為50.24g-49.44g=0.8g，設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式則有
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
 56  160        64     64-56=8
      y              0.8g          
160
y
=
8
0.8g
，解得y=16g，
設(shè)氧化銅的質(zhì)量為z．則有
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80         160
z           16g                     
 
80
z
=
160
16g
，解得z=8g，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中過(guò)量的分析是解答本題的關(guān)鍵，差量法計(jì)算為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于苯乙烯   的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面．其中完全正確的是（　�。�
A、①②④B、①②④⑥
C、①②④⑤⑥D、①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A→B
氧化
C
氧化
D
濃硫酸
△
E（C4H8O2）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，可以作為水果的
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
，B+D→E的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫(xiě)出B→C和B+D→E的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 B→C：
 
，B+D→E
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組對(duì)離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于m
B、根據(jù)原子守恒，得出x和m的數(shù)值一定相等
C、根據(jù)電子得失守恒，得出x=4的結(jié)論
D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個(gè)．元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍．元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)．元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半滿．
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）X的氫化物易于液化，其原因是
 
．
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①每個(gè)晶胞中M離子的數(shù)目為
 
；
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫(xiě)出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M（ZY）5，該配合物中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、AlCl3與NaOH
B、C與O2
C、CO2與NaOH
D、Fe與Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A、Na2CO3→NaHCO3
B、SiO2→Na2SiO3
C、Al2O3→Al（OH）3
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種應(yīng)用中，利用了硅元素的還原性的是（　　）
A、用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件
B、在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑
C、用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D、單質(zhì)硅的制備：SiO2+2C
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B、22.4L SO2含有NA個(gè)SO2分子
C、1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案