Question

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（氣）+B（氣）2C（氣）+xD（氣）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)^-1。下列說法中正確的是

A．降低平衡體系的溫度，逆返應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1

D．B的轉化率為25%

Answer 1

C

解析考點：化學平衡的計算；反應速率的定量表示方法；化學平衡的影響因素．
分析：A、根據(jù)C的物質的量，利用v= 計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
B、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
C、降低溫度，正逆反應速率都降低，該反應為放熱反應，逆反應速率降低快，正反應速率降低慢，平衡向正反應移動；
D、根據(jù)C的物質的量，利用方程式計算出參加反應的B的物質的量，再利用轉化率定義計算．
解：C、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故C正確；
A、B和D的生成速率都表示正反應速率，二者相等，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；
A、降低溫度，正逆反應速率都降低，該反應為放熱反應，逆反應速率降低快，正反應速率降低慢，平衡向正反應移動，故A錯誤；
D、對于反應3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），
起始：5mol 0
轉化：1mol 2mol
所以B的轉化率為×100%=20%，故D錯誤．
故選C ．