乙酸苯甲酯（）是有香味的有機(jī)化合物，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：
 
（1）C的名稱為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（4）反應(yīng)
 
（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH，甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解生成C為，在一定條件下，CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，據(jù)此解答．
解答： 解：乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH，甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解生成C為，在一定條件下，CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，
（1）由以上分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；
（2）反應(yīng)①是乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)的方程式為：，
故答案為：；
（3）反應(yīng)③是在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（4）反應(yīng)①為，反應(yīng)②為2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH，反應(yīng)③為，對(duì)比三個(gè)反應(yīng)可知反應(yīng)②原子的理論利用率為100%，故答案為：②．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意結(jié)合乙醇、氯代烴的性質(zhì)進(jìn)行推斷，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校組織高二學(xué)生參觀市內(nèi)的某化工企業(yè)的生產(chǎn)和三廢處理工藝，某化學(xué)興趣小組對(duì)排放出的廢水的測(cè)定產(chǎn)生興趣，想自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)，以確定是否達(dá)標(biāo)．該無色廢水中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量廢水，滴入1-2滴甲基橙試液，溶液顯紅色；
②取少量廢水，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，將沉淀消失后的溶液加熱，不產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體．
③取少量廢水，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
④取少量廢水，加入過量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）④中加入過量的硝酸鋇溶液的作用是
 
．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是
 
，不能確定的是
 
；如果要確定是否存在的離子中的陽離子，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)方法：
 
．
（3）寫出②中使白色沉淀溶解的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得．方程式為：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應(yīng)中原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；
步驟2：檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4+；
寫出AlN與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）Al4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

測(cè)定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性；
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；
③點(diǎn)燃F酒精燈；④緩緩鼓入一定量的N2；⑤再次緩緩鼓入一定量的N2；
⑥再次稱量D的質(zhì)量；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變．
操作的先后順序是①→→⑤→⑥→⑦．
操作④的目的是
 
．
（3）測(cè)定樣品中AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?div id="o2nw7yx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→E
若樣品質(zhì)量為16.4g，稱量C增重5.1g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室可利用Al4C3與水反應(yīng)來制備甲烷，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺(tái)固定好，（如圖）將裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到…，量筒壁上有油狀液滴生成，…，水槽中有少量固體析出．

①油狀液滴的成分是
 
（寫分子式）
②飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．（請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑　　　　　 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗　　　　　　    　　e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)了、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非會(huì)屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）用電子式表示化合物X3W的結(jié)構(gòu)
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡(jiǎn)單氫化物和b L Z的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a
 
b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mo1-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：
時(shí)間濃度（mo1/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①0min～10min，W2的平均反應(yīng)速率
 
．
②反應(yīng)在第l0min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
．
a．更新了催化劑  b．升高溫度  c．增大壓強(qiáng)  d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
．
a．更新了催化劑  b．升高溫度  c．增大壓強(qiáng)  d．減小A的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X是植物生長的營養(yǎng)元素之一，也是蛋白質(zhì)的重要組成元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
（1）Y在周期表的位置為
 
．
（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（4）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．化合物QX的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃反應(yīng)生成，已知每生成1mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時(shí)通入足量NaOH溶液中完全吸收，經(jīng)測(cè)定，溶液中 NO3-、NO2-的物質(zhì)的量比為1：3，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．下列說法不正確的是
（　　）
A、元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同
C、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱
D、元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　�。�
編號(hào)ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HNO3
弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3
非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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