20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
下列說法錯誤的是

A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C．濾液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/LD．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生

B

解析試題分析：pH=4，則c(OH?)=10-10mol?L?1,帶入Ksp公式可求得Fe3+濃度，c（Fe3+）=4．0×10-8 mol?L?1， e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，假設(shè)也能生成Fe(OH)2沉淀，達(dá)到沉淀溶解平衡時，c（Fe2+）=8．0×104mol?L?1,實際Fe2+濃度小于8．0×104mol?L?1,所以沉淀中沒有Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，故B項錯誤。
考點：本題考查沉淀溶解平衡、Ksp應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列比較中，正確的是(     )

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是(  )
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L  
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp
C．b點將有沉淀生成
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

A．加入適量的氫氧化鈉固體 B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關(guān)說法正確的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1
B．約有2×10－5mol AgCl溶解
C．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
D．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

下列有關(guān)敘述中正確的是

A．五種溶液中，水電離出的c(OH－)最小的是⑤
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>③>④
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量(    )

A．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
B．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
C．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)小于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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