19．下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　�。�
A．稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
B．金屬鈉保存在煤油中
C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體
D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

分析 A．根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)；
B．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略��；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀．

解答 解：A．用鹽酸洗滌鉑絲，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后使用，去除了其它離子的干擾，且HCL受熱以后會(huì)揮發(fā)，無殘留，故A正確；
B．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故B正確；
C．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故C正確；
D．鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及焰色反應(yīng)、物質(zhì)的保存、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意焰色反應(yīng)洗滌鉑絲用稀鹽酸，不用稀硫酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl3的損失．請(qǐng)回答下列問題：

（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？因?yàn)锳l（OH）3不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開．
（2）溶液a中存在的離子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的用量，為什么？因?yàn)锳l（OH）3能溶于強(qiáng)酸，所以鹽酸不能過量，防止部分Al（OH）3溶解；為此，改進(jìn)方法是在a溶液中通入過量CO2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有關(guān)他們的敘述正確的是（　�。�
①互為同素異形體  ②屬于同一種物質(zhì)  ③富勒烯和足量氧氣充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物不同④富勒烯都可以發(fā)生加成反應(yīng)  ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)；氫氣也是重要的化工原料．
（1）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ（保留三位小數(shù)）．
（2）氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391　kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放電充電
（4）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．請(qǐng)由總反應(yīng)式回答：
①電解質(zhì)溶液應(yīng)該是堿溶液（選填酸溶液、堿溶液），
②電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外電路中每通過0.2NA個(gè)電子時(shí)，H2的質(zhì)量理論上減小0.2g，
④電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極（選填正、負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有O2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．  具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為：BD（填序號(hào)）；
A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在C（填序號(hào)）最佳．
A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），請(qǐng)寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中相應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3的鹽酸和NaOH的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3 溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．含SO42-、NH4+、H+、OH-的溶液中可能存在：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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9．常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．通入二氧化碳C．氫氧化鈣溶液D．鹽酸

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