Question

15．下列圖象表達正確的是（　　）

• A． 濃硫酸的稀釋
• B．
  某電極上有銅產(chǎn)生，且溶液中銅離子濃度不變
• C． 微粒電子數(shù)
• D． 過量的鹽酸和等量的鋅粉反應(yīng)

Answer 1

分析 A．濃硫酸濃度越大其密度越�。�
B．電解時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu；
C．分子、原子或基團中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
D．鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率．

解答 解：A．濃硫酸濃度越大其密度越小，所以濃硫酸密度隨著溶液的稀釋而減小，故A錯誤；
B．電解時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，溶液中銅離子濃度降低，故B錯誤；
C．分子、原子或基團中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，水分子、羥基中電子數(shù)分別是10、9，陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，則水和氫離子中電子數(shù)是10，陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，氫氧根離子中電子數(shù)是10，故C正確；
D．鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率，鋅和銅反應(yīng)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及原電池和電解池原理、電子數(shù)的計算、溶液密度與濃度關(guān)系，注意電解池中活潑金屬作陽極時金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，易錯選項是D，如果將題改為“等量的稀鹽酸和足量鋅反應(yīng)”時該圖象就正確，注意仔細審題．