(1)BC  (2)B  (3)BC
(1)負極是金屬發(fā)生氧化反應，正極是發(fā)生還原反應。(2)將放電時的兩個電極反應相加可得：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可見，放電時不斷消耗H2SO4,c(H+)減小，pH升高。(3)鉛的化合物會造成環(huán)境污染。硫酸的濃度越大，密度越大，所以在使用時，H2SO4溶液的濃度會逐漸降低。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（   ）
A．發(fā)生氧化反應的一極為負極
B．正極為電子流入的一極
C．較不活潑的金屬為負極
D．電勢較高的一極為正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是
A．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極
B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++e-→H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池的負極及負極反應物為Pb，正極反應物為PbO2，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，原電池的反應的產(chǎn)物之一是難溶性的PbSO4。寫出鉛蓄電池中的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
(1)該電池反應的離子方程式為                             
(2)甲醇在   極發(fā)生反應(填“正”或“負”),電池中放電過程中溶液pH將    (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標準狀況下氧氣   L。
(3)最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應式為        ；
(4)放電時固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動方向是向　　　極移動（填“正”或“負”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損．試用如圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極．
（1）若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)______，反應式為______，則說明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：______，充電時該極與外加電源的______極相連；
（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為______．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應式：______；電池反應的總方程式為：______．

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