14．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，可能失去電子也可能得到電子，則在反應(yīng)中可能被氧化也可能被還原，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，在反應(yīng)中可能被氧化也可能被還原，如反應(yīng)H2S+SO2═3S↓+2H2O中，S元素既被氧化又被還原，所以該說法錯(cuò)誤，
故答案為：錯(cuò)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重微粒性質(zhì)與元素化合價(jià)關(guān)系的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．苯最初是從煤焦油中回收，大約從1865年開始了工業(yè)生產(chǎn)．隨著它用途的擴(kuò)大，到1930年已經(jīng)成為世界十大噸位產(chǎn)品之一．將苯分子的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子，得到一個(gè)類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對(duì)分子量為（　�。�
A．81B．80C．79D．78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（　�。�
A．CH4B．C6H6C．CH3-CH3D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中的反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨還原法：8NH3+6NO2═7N2+12H2O（該反應(yīng)放熱，NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的54.4%（保留三位有效數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清．若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀．由此，下列結(jié)論合理的是（　　）
A．BaCl2有兩性
B．兩試管沉淀均是BaSO3
C．SO2有還原性，酸性
D．升高PH，使SO2水溶液中SO32-濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不能使溴水褪色的是（　�。�
A．甲苯B．苯乙烯C．丙炔D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)溶于水后由于水解而顯酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．FeCl3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是（　　）
A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl5.9g，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有ABCE（填序號(hào)）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線．

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