關于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱時反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗等，說法正確的是（　�。�
A、實驗中可觀察到有氣體生成
B、往反應后的溶液中直接加入AgNO3溶液可檢驗是否有Br-生成
C、逸出的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗是否有乙烯生成
D、生成的產(chǎn)物只有一種
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應，為消去反應，生成乙烯氣體、NaBr，反應為：CH3CH2Br+NaOH
乙醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，若檢驗溴離子，應先加酸至酸性，再加硝酸銀觀察是否生成淡黃色沉淀，乙烯能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色，以此來解答．
解答： 解：A．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應，生成乙烯氣體，所以實驗中觀察到有氣體生成，故A正確；
B．往反應后的溶液中加入AgNO3溶液，不能檢驗是否有Br-生成，因反應后溶液為堿性，與硝酸銀反應，干擾溴離子檢驗，故B錯誤；
C．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，不能檢驗是否有乙烯生成，故C錯誤；
D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應的方程式為：CH3CH2Br+NaOH
乙醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，生成產(chǎn)物有3種，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，把握鹵代烴的消去反應及水解產(chǎn)物的檢驗方法為解答的關鍵，注意溴離子檢驗及選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是（　　）
A、5.6L
B、6.72L
C、1.344L
D、11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有四名同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A、分別滴加0.1 mol?L-1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色沉淀生成
C、分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D、分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（　　）
①檢驗自來水中是否含氯離子  
②鑒別食鹽和純堿
③檢驗雞蛋殼能否溶于酸      
④除去熱水瓶中的水垢．
A、①②③④B、①③
C、②④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

有某可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）；△H=Q kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響．下列判斷正確的是（　�。�
A、a+b＜c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分數(shù)
B、a+b＞c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C、Q＞0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率
D、Q＜0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，有溶解、過濾、蒸發(fā)三個主要步驟．這三步操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：
 
；過濾時：
 
； 蒸發(fā)時：
 
．
（2）經(jīng)過過濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序為
 
．
①加入稍過量的Na2CO3溶液  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的BaCl2溶液  ④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生  ⑤過濾
在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？
 
．為什么？
 
．
（3）進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（4）如何檢驗所制得的食鹽晶體中硫酸根離子是否除干凈？寫出操作方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是
 
（寫化學式）．
（二）廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：
 
．
（2）萃取法回收錳離子．實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是
 
．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
①除汞時，鐵粉的作用是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖．
②據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律
 

③在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
 
．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①每1molMnO2參加反應時，共有
 
mol電子發(fā)生轉移．
②新方法的優(yōu)點是
 
（答1點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30M Pa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、點a的正反應速率比點b的大
B、點c處反應達到平衡
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D、點c處用氨氣的濃度表示的速率等于用氫氣的濃度表示的速率

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