【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是

A. 閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2H++2e-= H2↑

B. 閉合K時(shí)，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極

【答案】D

【解析】試題分析：A、閉合開關(guān)K時(shí)，Y附近溶液變紅，說明此電極產(chǎn)生OH－，電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，因此Y電極為陰極，則X為陽極，其電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，電極A應(yīng)是電源的正極，根據(jù)原電池的總電極反應(yīng)式，推出正極上的反應(yīng)式為：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－，故錯(cuò)誤；C、對(duì)裝置（I）充電時(shí)，電極B應(yīng)接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－，化合價(jià)降低被還原，故錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，則為電解池，根據(jù)電解池的工作原理，OH－通過陰離子交換膜，移向A電極，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?/span> D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào))。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

E.混合氣體的密度

(2)若容器的容積可變，上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是

選項(xiàng)

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

稀硫酸

Na2O2

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

氯化鋁溶液

產(chǎn)生白色沉淀

C

濃硝酸

Cu

硅酸鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

稀鹽酸

CaCO3

氯化鋇溶液

產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：

（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是_________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是_____。

a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角

（2）轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。

請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

（3）生成固體Y的離子方程式為_______________。

（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___(填化學(xué)式)，冷卻至30～40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號(hào))。

a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液

（5）為了測定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）

①終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為____ 。（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）

③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將 （填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華民族有著5000年?duì)N爛的文明，在中國化學(xué)的原始形式是

A. 煉丹術(shù) B. 造紙術(shù) C. 制火藥 D. 浣絲綢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），有如圖關(guān)系，試用“＞”或“＜”填（1）～（3）題。


（1）溫度Ｔ１ _________Ｔ２ 。

（2）壓強(qiáng)p１ _________p２ 。

（3）m+n_________p+q。

（4）正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是_______（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是_______。

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號(hào)表示）

（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫山該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（4）請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。

（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)．且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，則B的化學(xué)式為_____，X的化學(xué)式可能為______或______（寫不同類別物質(zhì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某氣態(tài)有機(jī)物與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少40mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，該有機(jī)物的分子式是

A. CH4 B. C2H6 C. CH2O D. C2H4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是

①Cu2S②CuS③FeS ④Fe2S3⑤FeCl3 ⑥FeCl2 ⑦Al2S3 ⑧H2S

A. ①③⑤⑥⑧ B. ①③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑧

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