Question

有兩份硫酸溶液，根據(jù)下表信息，回答有關問題：

	溶質的質量分數(shù)	溶液的密度（g/cm3）
第一份溶液	ω1	ρ1
第二份溶液	ω2	ρ2

（1）第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為______．
（2）取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數(shù)ω₃=______．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數(shù)為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對大�。縚_____．

Answer 1

（1）第一份溶液中，溶質的質量分數(shù)為ω₁，溶液的密度為ρ₁g/cm³，
則溶質的物質的量濃度為

1000ρ1w1

M

mol/L，故答案為：

1000ρ1w1

M

mol/L；
（2）設兩份溶液的質量為都為m，則溶質為m×ω₁+m×ω₂，混合溶液的質量為2m，
則所得混合液中溶質的質量分數(shù)ω₃=

m×ω1+m×ω2

2m

×100%=

(ω1+ω2)

2

，故答案為：

(ω1+ω2)

2

；
（3）設溶液的體積為V，則等體積的兩份溶液混合，溶質的質量為ρ₁Vω₁+ρ₂Vω₂，溶液的質量為ρ₁V+ρ₂V，
設所得混合液中溶質的質量分數(shù)為ω₄=

ρ1Vω1+ρ2Vω2

ρ1V+ρ2V

=

ρ1ω1+ρ2ω2

ρ1+ρ2

，
有ω₁＞ω₂，則ρ₁＞ρ₂，故有ω₄＞ω₃，故答案為：ω₄＞ω₃．