【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應機理如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*表示,下列說法不正確的是
A.N2生成NH3是通過多步還原反應實現(xiàn)的
B.兩個氮原子上的加氫過程同時進行
C.析氫反應(H*+H*→H2)會影響NH3的生成
D.NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位
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【題目】將不同物質的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應M(g)+N(g)P(g)+Q(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):
下列說法正確的是( )
A.將實驗2的體積壓縮為1L,c(Q)為0.4molL-1
B.溫度升高,該反應的平衡常數(shù)增大
C.選擇合適的催化劑可降低該反應的活化能,提高M的轉化率
D.實驗1中M的化學反應速率為0.32molL-1min-1
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【題目】全釩電池以惰性材料做電解,在電解質溶液中發(fā)生的總反應式為:VO2+(藍色)+H2O+V3+(紫色) VO2+(黃色)+ V2+(綠色)+2H+,下列說法正確的是( )
A.當電池放電時,VO2+離子被氧化
B.放電過程中,正極附近溶液的pH變大
C.充電時,陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>
D.放電時,負極反應為:VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
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【題目】下列反應中,有機產物只有一種的是
A.乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應
B.丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
D.異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
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【題目】利用Al-PMOF可快速將芥子氣降解為無毒物質,其結構如圖。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X、Y同主族。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:Z>Y>XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性:Z>Y>X
C.含氧酸酸性:Z>YD.YXZ2中Y的化合價為+4
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【題目】化學環(huán)分解氯化銨的純堿和氯乙烯集成清潔工藝如下:
(1)“釋氨反應”步驟可能發(fā)生的化學反應:
NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol
MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol
則總反應NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol
(2)“釋氯反應”可能的化學反應有:
i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol
ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol
iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol
圖為“釋氯反應”在不同溫度下各組分的平衡組成,回答下列問題
①應選擇的最佳反應溫度是___________
②500°C時,釋氯反應器的壓強為P,計算該溫度下反應i的平衡常數(shù)Kp=___________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
③結合平衡移動原理,原料氣增加水蒸氣的目的是___________
(3)“氯乙烯反應”中,(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應機理如圖,其中吸附在催化劑表面的物種用*標注
①碳碳叁鍵的鍵能:M1_____ (填“>”或“<”)
②“M2→M3”的化學方程式為__________
③該反應的決速步驟為__________
(4)下列有關該工藝的說法不正確的是______(填標號)
A.可循環(huán)利用的物質有NH3、MgO、HCl
B.“石灰窯”和“純堿反應”的副產物可實現(xiàn)資源化利用
C.利用MgO作為吸附劑可有效實現(xiàn)NH3與HCl分離
D.減少了從氯堿工業(yè)的產品獲取HCl的電能消耗
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【題目】化學與生活密切相關.
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號);
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑具有_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________;
(4)國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價為_______;
(5)農業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學方程式______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.增大反應物濃度,可以增大單位體積的活化分子的百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增大,反應速率加快
B.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) △H=-98 kJ·mol-1,該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
C.有氣體參加的反應,通入惰性氣體,壓強增大,從而反應速率加快
D.催化劑不影響反應的活化能,但能增大單位體積的活化分子百分數(shù),加快反應速率
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【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時,分別研究了一段時間內溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響,結果如圖。下列說法不正確的是
A.60℃之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關
B.60℃之后,氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關
C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,與SO32-水解程度增大有關
D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與O2的溶解速率有關
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