在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：

(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是

①_______________________________________________，

②_______________________________________________。

將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

A．有氣體生成

B．鈉熔化成小球并在液面上游動

C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁

(3)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。


【答案】(9分) (1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O

(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量　鈉的熔點低　C   (各1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于       區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                 。

（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是         ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                                                                         。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為     色，

許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

                     .

（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，

設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距

離為_______pm（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下圖表示4­溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是      (　 　)     

A．①②    B．③④       C．②③       D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中氮元素只具有還原性的是

A．KNO3       B．HNO3         C．NO           D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的是

    A．明礬能用于凈水是岡為銷離子水解生成的氫氰化銷膠體具有強氰化性

    B．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是岡為其能氰化銅

    C．濃硫酸可用作干燥劑是岡為其具有強酸性

    D．光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高錳酸鉀在實驗率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

    （1）第①步加熱熔融應(yīng)在           中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是         （用化學(xué)程式表示）。

    （2）第④步通入CO2，可以使Mn（片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO4—，和MnO3—反應(yīng)的離子方程式為

                 。則完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4，的KMnO4，占全部K2MnO4，的百分率約為   

     （精確到0．1%）。

    （3）第⑤步趁熱過濾的是             。

    （4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時．停止加熱．冷卻結(jié)品、         、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是         （用化學(xué)方程式表示）。

   （5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氰化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：         ．該反應(yīng)說明H2O2的氰化性比KMnO4，         （填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。

（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有       （填元素符號）。

（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有         。

     a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為         ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為         。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為     ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1.00 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

（1）計算室溫時20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸

HA的電離度α＝________。

（2）圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由

大到小的順序是_____。

（3）下列說法正確的是________(填相應(yīng)序號)。

A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的ΔH>0

B．圖中C點所加NaOH溶液的體積V＝20.00 mL

C．圖中C點時溶液的KW略大于1×10－14 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1

D．圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

（4）常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入

0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒

(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的

部分情況如圖所示。]回答下列問題：

① 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO

______(填“能”或“不能”)大量共存；

② 當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量

濃度的大小關(guān)系為________________________________；

③ 已知在25 ℃時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝2×10－4 mol·L－1，當(dāng)溶

液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________。

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