下列關于化學反應速率的說法中，正確的是

A．加了催化劑的化學反應一定比不加催化劑的反應快

B．化學反應速率的大小主要取決于反應的溫度

C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是

A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量

C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol

D．若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀鹽酸反應放出H2的是( )

A．形成化合物種類最多的原子

B．M層有5個電子的原子

C．N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個電子的原子

D．原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關說法正確的是

A．儲氫、釋氫過程均無能量變化

B．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

C．NaHCO3 、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關說法中，正確的是

A．N5+離子中含有36個電子 B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體 D．H2與H3屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是

A．熱穩(wěn)定性強弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半徑：K+＞C1-＞Na+

C．晶體熔點：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．同濃度時酸性： HNO3＞HClO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標準狀況)。當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中鐵的質(zhì)量為 g

（2）稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結(jié)構(gòu)，下列不可以作為事實依據(jù)的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色

C．苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應生成環(huán)己烷

D．鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

i.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______。

（2）若要證明非金屬性：C1>I，則A中加濃鹽酸，B中加______（填名稱），C中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點 ，此裝置的不足之處是_________。

（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加_________（填試劑）即可證明。乙同學認為此方案有不足之處，應在B、D兩裝置間加裝有_________（填試劑）的洗氣瓶。

ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用

（4）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：

實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應劇烈，鎂與水反應緩慢。

實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈。

實驗1和實驗2得出的結(jié)論是_________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；同周期元素從左到右，_________。

（5）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，其電子式為_________。能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是_________ 。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學式為_________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應的化學方程式是_________。

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