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【題目】800℃時,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2n(NO)隨時間的變化如下表所示。

時間∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)從03s內,用NO表示的平均反應速率υ(NO)_____________。

2)圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。

3)達平衡時NO的轉化率為________

4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.混合氣體的顏色保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

Cυ (NO2) (O2)

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

5)若升溫到850℃,達平衡后n(NO)n(NO2),則反應向________(正反應方向、逆反應方向”)移動。

6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應,達平衡時測得放出的熱量為akJ,此時NO轉化率為80%,則2molNO氣體完全反應放出的熱量為____________。

【答案】12.17×103mol·L1·s1;(2c;(365%;(4ACD;(5)逆反應方向;(612.5akJ;

【解析】

試題(1)根據(jù)題意可知,在3s時,反應用去的NO0.02mol-0.007mol=0.013mol,所以NO的反應速率v==2.17×103mol·L1·s1,故答案為:2.17×103mol·L1·s1;

2)根據(jù)2NO(g)+O2(g)2NO2,右圖中表示NO濃度變化的曲線是c,故答案為:c;

3)達平衡時NO的轉化率為×100%=65%,故答案為:65%;

4A.混合氣體的顏色保持不變,表示,二氧化氮的濃度不變,能說明該反應已達到平衡狀態(tài),正確;B.容器的體積不變,氣體的質量不變,混合氣體的密度始終保持不變,不能說明該反應已達到平衡狀態(tài),錯誤;Cυ(NO2)(O2) 表示正逆反應速率相等,能說明該反應已達到平衡狀態(tài),正確;D.該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生變化的反應,混合氣體的平均相對分子質量保持不變,能說明該反應已達到平衡狀態(tài),正確,故選ACD

5)在800℃時,得到平衡時,n(NO)=0.007mol,根據(jù)方程式n(NO2)=0.013mol,若升溫到850℃,達平衡后n(NO)n(NO2),則反應向逆反應方向移動,故答案為:逆反應方向;

6)轉化的NO的物質的量為0.2mol×80%=0.16mol,放出的熱量為akJ,所以0.2molNO反應放出的熱量為×akJ=12.5aKJ,故答案為:12.5akJ。

練習冊系列答案
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