10．海洋面積占地球總面積的70.8%．海洋中含有豐富的資源，海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水對一個(gè)國家來說具有戰(zhàn)略意義．
（1）寫出鎂元素在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族
（2）氯化鈉的電子式，用電子式表示水的形成過程
（3）寫出重水中的氫元素的核素符號：21H．

分析 地球的表面積是51000萬平方千米，其中海洋的面積36100萬平方千米，據(jù)此計(jì)算，
（1）鎂是12號元素，核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是2，據(jù)此判斷；
（2）氯化鈉是離子化合物，根據(jù)離子化合物電子式書寫方法書寫電子式，水是共價(jià)化合物，水分子中有氫原子和氧原子，據(jù)此寫水的形成過程；
（3）重水中的氫元素有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為2，據(jù)此寫核素的符號．

解答 解：地球的表面積是51000萬平方千米，其中海洋的面積36100萬平方千米，海洋面積占地球總面積的70.8%，
故答案為：70.8%；
（1）鎂是12號元素，核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是2，所以鎂位于周期表中第三周期第ⅡA族，
故答案為：第三周期第ⅡA族；
（2）氯化鈉是離子化合物，其電子式為，水是共價(jià)化合物，用電子式表示水的形成過程為，
故答案為：；；
（3）重水中的氫元素有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為2，所以重水中的氫元素的核素符號為21H，故答案為：21H．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表、電子式、核素的書寫等化學(xué)用語，題目難度不大，注重基礎(chǔ)的考查．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在電解水制H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，需加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用（　�。�
A．CuSO4B．HC1C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）某校課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2SO4所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是39.2g，標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為4.48L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有二氧化硫氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，證明含有二氧化碳?xì)怏w．若該結(jié)論正確，則B中的現(xiàn)象應(yīng)為溶液不褪色
（4）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個(gè)選項(xiàng)）
A．酸雨　　　　　　　 B．破壞臭氧層　　　　　　　 C．溫室效應(yīng)
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量的NO氣體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②下圖中最適宜完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是I（填序號）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（　�。�
A．食鹽+水B．泥土+水C．植物油+汽油D．蔗糖+水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．普通干電池兩極材料是鋅和石墨棒，兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊狀物，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．干電池中鋅作負(fù)極，石墨棒作正極
B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
C．MnO2的作用是把正極附近生成的氫氣氧化成水，避免氫氣泡出現(xiàn)
D．干電池工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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15．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag ++Cu=Ag+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　　）
酸電離平衡常數(shù)
醋酸Ki=1.75×10-5
次氯酸Ki=2.98×10-8
碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亞硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A．將0.1 mol•L-1的醋酸加水不斷稀釋，c（OH-）始終減小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物B．潔凈的食鹽水
C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸銨（NH4NO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，不能通過分液的方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．植物油和水C．汽油和水D．四氯化碳和水

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