已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算X氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算X氣體的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol，其質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
32g
0.5mol
=64g/mol，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.6g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于（　�。�
A、0.37 mol
B、0.63mol
C、2 mol
D、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、氨氣溶于水形成的氨水
B、膽礬溶于水配制的硫酸銅溶液
C、過(guò)濾濁液所得澄清石灰水
D、分散在酒精中的氯化鈉膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制下列含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、Fe2+、OH-、NO3-、Cl-
B、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+，SiO32-，Na+，Cl-
B、Fe3+，Mg2+，SCN-，SO42-
C、K+，Ca2+，CO32-，Cl-
D、Al3+，F(xiàn)e2+，NO3-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式不正確的是（　　）
A、Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42-
B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、Na2SO4=Na2++SO42-
D、NH4NO3=NH4++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、硝酸鈉
B、醋酸、燒堿、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]
C、硝酸、乙醇、高錳酸鉀
D、鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3與鹽酸反應(yīng)在逐滴加入時(shí)可分兩步進(jìn)行，已知在某100mL NaOH與Na2CO3混合溶液中Na+濃度為4.4mol/L，加入120mL 2mol/L的稀鹽酸后，測(cè)得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，計(jì)算原混合液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物X可作潛水面具中的供氧劑．化合物X的電子式為
 
，X中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微�；榈入娮芋w．互為等電子體的分子，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．元素B與D能形成兩種常見(jiàn)分子，其中一種有毒，根據(jù)等電子體原理寫出它的結(jié)構(gòu)式
 
，另一種是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是
 
（寫名稱）．以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是
 
（填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（5）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有這四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）元素C的氫化物易液化，極易溶于水．試用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋之：
 
．

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