Question

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

（1）已知Si、SiC、SiO₂熔化時必須斷裂所含化學鍵， 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）：

SiC_____Si，Si _____ SiO₂

（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。� SiCl₄(g)+2H₂ (g) Si(s)+4HCl(g)， 則2 mol H₂生成高純硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。

 

Answer 1

【答案】

(1)>　　<　　(2)吸收　　236

【解析】（1）物質(zhì)熔化時需斷鍵，斷鍵需吸收能量，而鍵能越大的物質(zhì)，斷鍵所吸收能量越大，熔點越高。

（2）₂ mol H₂反應，需1 mol SiCl₄，則斷裂4 mol Si—Cl鍵和2 mol H—H鍵，同時生成1 mol Si和

4 mol HCl，則形成2 mol Si—Si鍵和4 mol H—Cl鍵。 所以吸收能量為360 kJ/mol×4 mol+436 kJ/mol×2 mol= 2 312 kJ，而放出能量為176 kJ/mol×2 mol⁺ 431 kJ/mol×4 mol=2 076 kJ,則整個過程能量變化為 2 312 kJ-2 076 kJ=+236 kJ。