現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請(qǐng)判斷其電負(fù)性最大的是


  1. A.
    1s22s22p3
  2. B.
    1s22s22p5
  3. C.
    1s22s22p63s23p4
  4. D.
    1s22s22p2
B
試題分析：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。ABCD分別是N、F、S、C，所以電負(fù)性最大的是F，答案選B。
考點(diǎn)：考查核外電子排布的判斷以及電負(fù)性大小的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確電負(fù)性與元素非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個(gè)電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
614C
614C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫出該微粒的電子式
（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
碳酸
碳酸
，理由是
碳酸屬于弱酸
碳酸屬于弱酸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
14C
14C
．
（2）Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：
硝酸銨
硝酸銨

（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：
HCl
HCl

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（填分子式），理由是
碳酸為弱酸，其余三種酸為強(qiáng)酸
碳酸為弱酸，其余三種酸為強(qiáng)酸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建三明泰寧一中高二下第一次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請(qǐng)判斷其電負(fù)性最大的是 (    )

A．1s22s22p3B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建三明泰寧一中高二下第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請(qǐng)判斷其電負(fù)性最大的是 (    )

A．1s22s22p3                             B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s23p4                         D．1s22s22p2

 

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