6．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A．NaOH 溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
B．配制FeCl2 溶液時，通常向溶液中加入少量Fe 粉
C．Cl2 和SO2 都有漂白作用，將Cl2 和SO2 等體積混合后可使品紅溶液更快褪色
D．配制物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高

分析 A、氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應，不能保存中玻璃塞中的試劑瓶中；
B、FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；
C、將等物質的量的SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸；
D、配制溶液時仰視容量瓶刻度線定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度線．

解答 解：A、氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應，不能保存中玻璃塞的試劑瓶中，應該使用橡膠塞，故A錯誤；
B、FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液變渾濁，為防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引進雜質，應該向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸，故B正確；
C、等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；
D、配制溶液時仰視容量瓶刻度線定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度線，會使溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了二氧化硅的性質、亞鐵溶液的配制，二氧化硫和氯水的漂白性的應用，配制溶液誤差分析方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．熟石灰--Ca （OH）2C．漂白粉-Ca（ClO）2D．氯水--Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下物質間的每步轉化都是通過一步反應能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．向Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎的自然科學．
（1）下列說法中，符合實驗規(guī)范要求的是①②（填序號）．
①聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕煽動，使少量的氣體飄進鼻孔
②在實驗室做銅和濃硝酸反應制備二氧化氮的實驗時，應該在通風櫥中進行
③實驗中當有少量的鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
④用容量瓶稀釋某一濃度的硫酸溶液
（2）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應，圖中A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，B中加入的是堿石灰．
①實驗時在C中發(fā)生反應的化學方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
②試管D中收集到的物質是氨水，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍；
③實驗室鎂單質著火，能否用E中收集的氣體滅火？為什么？不能，鎂在氮氣中燃燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于Na2CO3與NaHCO3固體性質比較中，正確的是（　　）
A．常溫時，等濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
B．二者均可與澄清石灰水反應生成白色沉淀
C．與同濃度的鹽酸反應放出氣體的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，產物CO2的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成紅褐色沉淀的是（　�。�
A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．大多數(shù)有機物分子中的碳原子與其他原子結合方式是（　�。�
A．形成4對共用電子對B．通過非極性鍵
C．通過2個共價鍵D．通過離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學們設計的實驗裝置圖如圖，請回答相關問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．
稱取不同質量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量．部分實驗數(shù)據(jù)如下：
氫氧化鈉溶液體積/mL
 

40.00mL

 

樣品質量/g
7.750
15.50
23.25

氨氣質量/g
1.870
1.870
1.700
請計算（計算結果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質量分數(shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為3.25 mol/L．

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