Question

【題目】工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃（化學(xué)式：FeOOH）的一種工藝流程如下：

主要反應(yīng)：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為___________________，鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)有一種是外加電流陰極保護(hù)法，另一種是______________陰極保護(hù)法。

（2）廢鐵在反應(yīng)前需清洗表面油污，請(qǐng)用水解平衡移動(dòng)原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。

（4）檢驗(yàn)氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象則表明未洗滌完全。

Answer 1

【答案】 O2+2H2O +4e-→4OH－ 犧牲陽極 CO32－+H2OHCO3－+OH－，加熱能促進(jìn)純堿水解，使 OH－濃度增大，增強(qiáng)了去油污的能力 Fe2++2OH－→Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 BaCl2溶液 白色沉淀

【解析】本題主要考查對(duì)于“工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃（化學(xué)式：FeOOH）的一種工藝流程”的評(píng)價(jià)。

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+2H2O +4e-=4OH－，鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)有一種是外加電流陰極保護(hù)法，另一種是犧牲陽極陰極保護(hù)法。

（2）用水解平衡移動(dòng)原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－，加熱能促進(jìn)純堿水解，使OH－濃度增大，增強(qiáng)了去油污的能力。

（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）氧化鐵黃沉淀吸附懸濁液中的Na+、等離子，可以通過檢驗(yàn)的方法檢驗(yàn)氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全，方法是：向最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象則表明未洗滌完全。