【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

【答案】C

【解析】

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時生成c(H2)=0.5mol·L-1時，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應①過程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時的濃度，此溫度下反應①的平衡常數(shù)為K= c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C項正確。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應的平均速率v=____。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中可用如圖制備乙炔，回答下列問題

（1）儀器D名稱_______________________。

（2）制取乙炔的化學方程式_______________________________________________。

（3）試管A觀察到的現(xiàn)象_______________________。

（4）寫出C發(fā)生的化學方程式______________________________________________。

（5）若沒有A裝置，觀察到B褪色，且有淺黃色渾濁，請寫出生成淺黃色渾濁的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C.隨著CO2的通入，不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式

（1）Ba(OH)2__________________________________________

（2）Na2CO3___________________________________________

（3）CH3COOH____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結(jié)果應是( 　　)

A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如圖。

(1)丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)______(填“增大”、“減小”或“不變”)

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是：_____________________________。

(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是_________(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)

②104Pa、500℃時，主反應用平衡分壓代替平黃濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝______(已知:氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))

(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖

已知：CO和H2的燃燒熱分別為H＝-283.0kJ·mol-1、H＝-285.8kJ·mol-1

①圖中催化劑為___________。

②298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為____________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一致的是（ ）

選項

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A

濃鹽酸

MnO2 固體

立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體

B

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生大量氣體

C

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D

NaOH 溶液

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生大量氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置為__。

(2)NH3的電子式為__。

(3)下列事實能說明Y 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強的是__。

a.Y 單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1mol Y 單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)常溫下，碳與鎂形成的 1 mol 化合物Q 與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 氣態(tài)烴，該烴中碳氫質(zhì)量比為 9:1。寫出化合物Q 與水反應的化學方程式：__。

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