Question

10．足量濃硫酸與mg銅反應得到標準狀況下SO₂nL，則被還原的酸是（　　）

• A． $\frac{m}{32}$ mol
• B． $\frac{2m}{64}$ mol
• C． $\frac{98n}{22.4}$ g
• D． $\frac{64n}{22.4}$g

Answer 1

分析 由電子守恒可知，n（Cu）×（2-0）=n（被還原的酸）×（6-4），由原子守恒可知，n（被還原的酸）=n（SO₂），以此來解答．

解答 解：Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，
由電子守恒可知，n（Cu）×（2-0）=n（被還原的酸）×（6-4），則n（被還原的酸）=$\frac{m}{64}$mol，其質量為$\frac{m}{64}$mol×98g/mol；
由原子守恒可知，n（被還原的酸）=n（SO₂），則n（被還原的酸）=$\frac{n}{22.4}$mol，其質量為$\frac{98n}{22.4}$ g，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、電子及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．