（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填空：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O　
其中氧化劑是______；　　還原產(chǎn)物是______．
（2）寫出生活中漂白粉漂白原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

解：（1）氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價(jià)升高，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，硝酸是氧化劑，一氧化氮是還原產(chǎn)物；故答案為：；HNO3；NO；
（2）漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)降低元素所在的生成物是還原產(chǎn)物；
（2）漂白粉的漂白作用歸根于次氯酸的漂白性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，是對(duì)教材知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)一中高一3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ，
被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?br />對(duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化
合物。通過(guò)以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生
      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移     個(gè)
電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省廈門一中高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：填空題

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題卷上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為        ，被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。通過(guò)以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移     個(gè)電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，

（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ，

被氧化HCl的質(zhì)量為        。

Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?/p>

對(duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化

合物。通過(guò)以上信息填空：

（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。

（2）上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生

      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移     個(gè)

電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0104 月考題 題型：填空題

（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl(濃) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O
_________________________
（2）Cl2+H2O==HCl+HClO，氧化劑：_____________還原劑：____________
（3）已知CO和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3CO + Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3被____________（填“氧化”或“還原”），具有______ 性。在該反應(yīng)中，若生成了1molFe，則轉(zhuǎn)移了_______mol e-。
（4）請(qǐng)寫出過(guò)氧化鈉分別與二氧化碳和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2 ＋ 4HCl(濃)  MnCl2 ＋Cl2↑ ＋ 2H2O，

（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為          ，

被氧化HCl的質(zhì)量為         。

Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?/p>

對(duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化

合物。通過(guò)以上信息填空：

（1）維生素C具有              （填氧化性或還原性）。

（2）上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為        （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生

       反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移      個(gè)

電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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