Question

9．有X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其電子層結(jié)構(gòu)相同．下列分析正確的是（　�。�

• A． 粒子半徑大小的關(guān)系是X^n-＜Yⁿ⁺
• B． Z一定是稀有氣體元素
• C． 原子序數(shù)關(guān)系是：Z＞Y＞X
• D． 原子半徑關(guān)系是：X＞Y

Answer 1

分析 A．X^n-、Yⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小
B．X^n-、Yⁿ⁺都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，則Z必為稀有氣體元素的原子；
C．設(shè)Z的原子序數(shù)為Z，則X的原子序數(shù)為Z-n，Y的原子序數(shù)則為Z+n；
D．X^n-、Yⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y上一周期，且X原子最外層電子數(shù)較大，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：A．X^n-、Yⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)Y＞X，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故粒子半徑大小的關(guān)系是X^n-＞Yⁿ⁺，故A錯誤；
B．X^n-、Yⁿ⁺都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，則Z必為稀有氣體元素的原子，故B正確；
C．設(shè)Z的原子序數(shù)為Z，則X的原子序數(shù)為Z-n，Y的原子序數(shù)則為Z+n，故原子序數(shù)Y＞Z＞X，故C錯誤；
D．X^n-、Yⁿ⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y上一周期，且X原子最外層電子數(shù)較大，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Y＞X，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據(jù)元素周期律進(jìn)行解答，難度不大．