Question

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3，下列說(shuō)法中可以證明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H鍵形成 ②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2

③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成 ④N2、H2、NH3的濃度不再變化⑤容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成，表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；②平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②錯(cuò)誤；③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明物質(zhì)的量不再改變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；答案選A。