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【題目】在標準狀況下，將V L氣體A(摩爾質量為M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g·cm-3，則該溶液的物質的量濃度為

A. Vd/(MV+2240)mol/LB. 1000Vd/(MV+2240)mol/L

C. VdM/(MV+2240)mol/LD. VM/22.4(V+0.1)mol/L

【答案】B

【解析】

根據物質的量公式n=計算氣體的物質的量，根據摩爾質量公式m=nM計算氣體的質量，利用V=計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質的量濃度。

標況下，VL氣體的物質的量=mol，氣體的質量為g，水的質量為100mL×1g/mL=100g，溶液的質量為（100+）g，溶液的體積為L，故該溶液的物質的量濃度為=mol/L，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　　）

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如圖：

實驗一：實驗探究電極的構成(甲圖)

①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉。

結論一： _________________________________；

實驗二：探究溶液的構成(甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉。

②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，B極上有氣體產生；

結論二： __________________________________________；

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉．

結論三： _________________________________________ ；

思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。

(1)在甲圖裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液；負極為_______(填“A”或“B”)；電流計的指針應向_______偏轉(填“右”或“左”)。

(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______(填“能”或“不能”)偏轉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為10NA

B. 1mol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價鍵

C. 1molNH4+經過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）得到氮氣的體積約為11.2L

D. 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質分離操作為過濾

B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀釋到3V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是

A. 250a/27V mol·L﹣1B. 250a/27V mol·L﹣1

C. 500a/9V mol·L﹣1D. 125a/27V mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無機化合物的二聚分子結構如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。關于該化合物的說法不正確的是（ ）

A. 化學式是Al2Cl6

B. 不存在離子鍵和非極性共價鍵

C. 在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D. 是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定�；卮鹣铝袉栴}:

I．巖腦砂的制備

（1）該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取所需氯氣，寫出該反應的離子方程式____________

（2）確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

（3）裝置F中試劑的作用為___________

（4）裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導管太細，生成的氯化銨固體可能會堵塞導管，之二為:___________。

II．巖腦砂中元素的測定：準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用右圖裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。充分加熱后，G中產生紅色固體，H、I裝置質量增加，K中收集到無色氣體。

（5）寫出G中發(fā)生反應的方程式______________________________________________

（6）若沒有H裝置，會導致測量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:

已知:AlCl3、FeCl3分別在183 ℃、315 ℃時升華

（1）鋁原子的結構示意圖為________,實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是________________________。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為______________________爐氣中殘余有少量Cl2,請畫出吸收Cl2的尾氣裝置圖_____。

（3）700 ℃時,升華器中物質經充分反應后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍________________。

a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之間 c.高于315 ℃

（4）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。

m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

NaAlO2溶液與過量二氧化碳反應的離子方程式為：______________________。計算該樣品中Al的質量分數(shù)________(結果用m、n表示,不必化簡)。

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