【題目】下列實驗的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論都正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A

室溫下，向鋁箔上滴加濃硫酸

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硫酸不反應

B

將二氧化硫通入紫色石蕊試液

先變紅后褪色

二氧化硫是酸性氧化物，還具有漂白性

C

在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液

白色渾濁變?yōu)榈S色渾濁

Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr)

D

NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

N aAlO2和Na HCO3發(fā)生相互促進的水解反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A. 室溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化；

B. 二氧化硫通入紫色石蕊試液，溶液會變紅，但不會褪色；

C. 難溶沉淀轉化為更難溶的沉淀，發(fā)生沉淀的轉化；

D. AlO2-促進 HCO3-的電離，生成白色沉淀；

A．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應的進一步發(fā)生，觀察不到明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了氧化還原反應，故A項錯誤；

B. 二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊試液變紅，但二氧化硫只能使品紅溶液褪色，不能使紫色石蕊試液褪色，則現(xiàn)象和結論不正確，故B項錯誤；

C. AgBr比AgCl難溶，當在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液，會發(fā)生反應AgCl(s)+Br- AgBr(s)+Cl-，則白色渾濁變?yōu)榈S色渾濁，相同類型的難溶物，其溶解度越小，對應的Ksp越小，所以實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論都正確，故C項正確；

D. NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，發(fā)生反應：AlO2-+HCO3-+H2O = Al(OH)3↓+ CO32-,所以AlO2-促進了HCO3-的電離，跟HCO3-的水解無關，則結論錯誤，故D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

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A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。

(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_________。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有_________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為___________________。

③若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)

④實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某實驗小組做了如下實驗：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

測定步驟：

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①步驟二達到滴定終點的標志為________________________；

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數(shù)為____________________。

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A. 圖I是升高溫度的變化情況

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C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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