8．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成白色沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水反應后的溶液顯堿性：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣在離子方程式中不能拆開；
B．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應；
C．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣小于保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．鈉與水反應后的溶液顯堿性，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對煙氣進行脫硫，回答下列問題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）              B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（3）煙氣在較高溫度經(jīng)如圖1方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，與pH=9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，則應保持溶液中 c（Ba2+）=5.5×10-7mol•L-1．
（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫．反應為：2CO（g）+SO2（g）?催化劑2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價格因素，選擇c為該反應的催化劑較為合理（選填序號）．
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖3）．則圖3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．水和四氯化碳C．汽油和植物油D．四氯化碳和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　　）
A．H2B．CO2C．CaCl2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．FeSO4溶液和FeCl3溶液是實驗室常用藥品．下列不能區(qū)分二者的試劑是（　�。�
A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．KSCN

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SiO2、②稀HNO3、③濃H2SO4、④Na2SiO3．其中，不溶于水的是①（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是③；能與鹽酸反應產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)的是④；能與Cu反應生成NO的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有關“人工固氮”研究的最新報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2可在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）．
已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.0kJ/mol
②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol
請回答：
（1）反應①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應①消耗3mol H2（g）時，△H=-92kJ/mol．
（3）反應②生成1mol O2（g）時，△H=+571.6 kJ/mol．
（4）反應2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛用于催化劑及軍事科學中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料．如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（1nm=10-9m）（　　）
A．能全部透過半透膜B．沒有丁達爾現(xiàn)象
C．所得液體透過濾紙D．所得物質(zhì)一定是濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
B．隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
C．沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學腐蝕所致
D．白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止營養(yǎng)成分被氧化

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