將100mL0.2mol/LNaCl溶液稀釋至500ml，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此結(jié)合c=
n
V
計算出將100mL0.2mol/LNaCl溶液稀釋至500mL后溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的濃度為：c（HCl）=
0.2mol/L×0.1L
0.5L
=0.04mol/L，
答：稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目濃度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（　�。�
A、將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B、將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D、在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量．表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是（　　）
A、KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol
B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
C、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
D、KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程
H2O
 
；MgBr2
 

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
CO2
 
Na2O2
 
H2O2
 

（3）H2O以
 
鍵結(jié)合，MgBr2以
 
鍵結(jié)合．NaOH以
 
鍵結(jié)合，Na2O2以
 
鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（4）A+、B+、C-、D、E 5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
據(jù)此，回答下列問題：
①寫出①反應(yīng)的離子方程式
 
．
②A+和C-的電子式A+
 
、C-
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L-1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（　�。�
A、0.1B、0.15
C、0.2D、0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A、CO2
B、CaCl2
C、NaOH
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2-離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　　）
A、XY2
B、X2Y
C、X2Y3
D、X5Y2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④價電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)．請用上述序號回答：
（1）原子種類由
 
決定，元素種類由
 
決定．
（2）原子的質(zhì)量數(shù)由
 
決定，元素在周期表中的位置由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-
b
2
kJ/mol
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-
b
2
kJ/mol
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-（2a-
b
2
）kJ/mol
D、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-（b-a）kJ/mol

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