1．下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受熱分解；②KMnO4受熱分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同質(zhì)量的O2，反應中上述各種物質(zhì)（依編號順序）的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是（　�。�
A．2：1：2：B．1：1：1C．2：2：1D．1：2：1

分析 ①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，生成3molO2轉(zhuǎn)移電子是12mol；
②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是4mol；
③2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是2mol，以此計算．

解答 解：由①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，生成3molO2轉(zhuǎn)移電子是12mol；
②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是4mol；
③2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子是2mol，
若制得相同質(zhì)量的O2，反應中上述各種物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是4mol：4mol：2mol=2：2：1，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用．下列說法中正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度變小
C．制取金屬鎂時，Z是熔融的氧化鎂
D．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克
B．取a克混合物與足量稀硝酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（或裝置甲前）（填裝置連接位置）．

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）2
開始沉淀（PH）2.37.57.63.4
完全沉淀（PH）4.19.79.25.2
①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3調(diào)PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學是材料科學發(fā)展的基礎．下列說法正確的是（　�。�
A．我們使用合金是因為它比純金屬具有更優(yōu)良的化學性質(zhì)
B．鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
C．高分子材料可能在特殊情況導電，如聚乙炔
D．可用作熒光燈內(nèi)壁保護層的納米氧化鋁屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強                     d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
B．相對分子質(zhì)量相同的有機物是同分異構(gòu)體
C．分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的有機物物理性質(zhì)和化學性質(zhì)一定相同
D．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

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