焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1??3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　     （寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　      ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能　     （填“失去”或“得到”）　　     mol電子.

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為　　     。

（1）H2O

（2）6NH4C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O

（3）NH4C1  得到  24

（4）80g


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是
H2O
H2O
（寫化學(xué)式）；
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol，阿伏伽德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）
a
6b
a
6b
；
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為
80g
80g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1??3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是                 （寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                                                

                                                             

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是            ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能       （填“失去”或“得到”）                 mol電子.

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　     （寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                            ；

（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                  。

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為　　    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省高三11月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　     （寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　      ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能　     （填“失去”或“得到”）　　     mol電子.

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為　　     。

 

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