Question

把2.72 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5mol?L-1氫氧化鈉溶液中，反應后氫氧化鈉的濃度變?yōu)?.6mol?L-1 （溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量．
（2）計算該混合物中鐵、鋁的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：發(fā)生反應為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量的變化量可知反應的Al的物質(zhì)的量進而計算該混合物中鐵的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）反應前氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：0.2L×5mol/L=1mol，
反應后氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：0.2L×4.6mol/L=0.92mol，
則消耗的消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol-0.92mol=0.08mol，
答：反應中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）發(fā)生反應為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
設混合物中含有xmolFe，ymolAl，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2     2
ymol  0.08mol

2

2

=

ymol

0.08mol

，解之得y=0.08，
根據(jù)質(zhì)量守恒，則
0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g，
解得x=0.01，
答：該混合物中鐵、鋁的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.08mol．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意只有鋁與氫氧化鈉溶液反應，根據(jù)質(zhì)量守恒計算．