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測定海水中溶解氧的步驟如下：
（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應。
（2）酸化。開塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復振蕩至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關的離子反應如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (該反應極快) 
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   請回答下列問題：
（1）在進行（1）、（2）操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結果     （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標準溶液，會使測定結果      （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過程中氣泡的排除，會使測定結果   （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
⑴ 偏高  吸收了空氣中的氧氣，造成結果偏高
⑵ 偏高  Na2S2O3溶液濃度降低，用量增大，造成計算結果偏高
⑶ 偏高 實際讀數偏大，造成計算結果偏高
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是_______________________，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。
限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
檢驗試劑
預期現象和結論
裝置Ⅲ的試管中加入________________。
產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3。
裝置Ⅳ的試管中加入________________。
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下圖所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。
III．測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。

問題討論：
（1）上述裝置中，甲瓶內所盛試劑是            溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為       。
II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入            （填序號）。
①氯水     ②濃H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為                   。
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由。（如合理，則此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，則此空不填）。
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數據有              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）亂扔廢舊電池會導致嚴重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某化學興趣小組的同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示的實驗：

查閱教材可得到下列信息：
①普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物質。
②Zn（OH）2能溶解于過量的氨水中。
請回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時所用到的主要儀器有酒精燈．玻璃棒．            ．泥三角和三腳架；灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清的石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在碳。
（2）操作④的試管中加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為               。
（3）該同學對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：
實驗目的
操作
實驗現象
結論
檢驗Cl－
取少許濾液于試管中，             
                                 
                    
                             
含有Cl－
檢驗NH4＋
取少許濾液于試管中，            
                                 
                    
                    
含有NH4＋
檢驗Zn2＋
取少許濾液于試管中，             
                                 
                    
                    
含有Zn2＋
（4）根據以上實驗報告，關于濾液的成分，同學們的結論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質固體，還應進行得操作是                 。若要將所得的溶質固體中的物質加以分離，可用              法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在加熱條件下，濃H2SO4可與食鹽制取濃HCl、濃HCl可與KMnO4制取Cl2，選用下圖所示裝置（含有所盛放的試劑）設計實驗。

（1）寫出上述制取濃HCl，Cl2的化學反應方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）用儀器間相互連接處的數字，表示四種儀器之間的連接順序：
______________________________________。
（3）上圖C中的飽和食鹽水的作用是                   ；
B中的氫氧化鈉溶液的作用是                     。
（4）反應裝置D中有一處連接錯誤是                     ；
實驗裝置中有Cl2生成的現象是                                      ；
（5）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
                                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題。
供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。

（一）實驗步驟：
（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的           ；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品         ，其目的是                                     ；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；
（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應，反應的離子方程式是                                ；
（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內推入空氣，現象是
                                                              ；
（二）問題探究：分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者
呈綠色、后者呈藍色，某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？
           （填“正確”或“不正確”），理由是                                
                                                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和 C2H6的比例關系，設計實驗裝置如下圖所示
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；后面的裝置已略去。
請回答下列問題：
（1）如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。這三步操作的先后順序依次是     ，
簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法                   。
（2）為了調控實驗過程中丁烷的氣流速度，設置了B裝置，操作時應觀察     來實現實驗的要求。
（3）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：
分離操作I和II的操作名稱分別是：I       ,II       。
（4）假設丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體均完全反應，為測定丁烷裂解產物中n(CH4):n(C2H6)的值，本實驗中應該準確獲取的數據應有       （選填下列數據序號）。
① C裝置增加的質量 ② E裝置增加的質量 ③ F裝置增加的質量 ④ G裝置增加的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某課外活動小組研究金屬鉀的性質。他們通過Na、K原子結構示意圖及查找有關資料，知道了Na、K屬于同一類物質，且K燃燒生成KO2。請完成下列內容：
（1）觀察鉀的切面。硬度：　　　　，顏色：　     
（2）預測鉀的性質，并進行實驗驗證（用化學方程式表示）：
①在空氣中緩慢氧化：　　　　    　　　　　；
②點燃，發(fā)生劇烈燃燒：　　　　　　　    　　；
③與水劇烈反應：　　　　　　　        　　　。
（3）結論：鉀是一種活潑的金屬單質，其化學性質比鈉活潑。
（4）該小組研究鉀的性質用到了哪幾種方法。
答：　　　　　　　　　　　　        　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能完成預期實驗目的的是

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