【題目】以下材料中，屬于硅酸鹽材料的是（ ）

A．鋁合金 B．碳纖維 C．普通玻璃 D．塑料

【答案】C

【解析】

試題分析：A是合金，B屬于高分子材料，D是有機高分子材料，所以正確的答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如下圖，則下列說法正確的是（ ）

A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C. 整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D. CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有離子鍵和非極性鍵的是

A. H2O B. CO C. MgCl2 D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：

（1）已知：（i）氫氣的燃燒熱為286.0 kJ mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。

①合成氨反應的熱化學方程式為__________________________________。

②對于反應(ii)，正、逆反應活化能的大小關系為：E正_______E逆 (填>、=或<)。

（2）恒溫恒容條件下，起始按物質的量之比為1 : 1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，發(fā)生合成氨的反應。達平衡后，N2(g)的體積分數(shù)為_________；然后只降低溫度，N2(g)的體積分數(shù)會______（填選項字母）。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

（3）T℃ 時，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理為 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密閉容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min時反應恰好達到平衡，測得c(NH3)=0.2mol L-1

①0-2 min內，用NH3表示的反應速率v(NH3)=___________；反應的平衡常數(shù)K=__________。

②若其他條件不變，2 min時將容器體積迅速壓縮到1 L，在3 min時重新達到平衡，請在圖1中畫出23 min內c(NH3)隨時間(t)變化的曲線關系圖：__________。

（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖2所示：

①電源正極為___________(填“A”或“B”)，陰極反應式為________________________________。

②若電解過程中轉移了 1 mol e-，則膜兩側電解液的質量變化差值（Δm正-Δm右）為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是

A．Al3+ H+ HCO3－ B．Na+ NO3－ Cl－

C．H+ OH－ SO42－ D．Ca2+ K+ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴和氯在元素周期表中均屬于___族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質保存方法不正確的是

A. 少量金屬鈉保存在煤油中

B. 少量白磷保存在水中

C. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

D. 氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中，反應C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為： 、、。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A. 反應的平衡常數(shù)：①<②

B. 反應A+2BC的

C. 實驗②平衡時B的轉化率為60%

D. 實驗③平衡時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應制得

D.三者的單質在空氣中最終都生成氧化物

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