【題目】下列有關(guān)實驗的描述正確的是（ ）

選項

實驗內(nèi)容

現(xiàn)象或結(jié)論

A

向平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固體

溶液顏色明顯變淺

B

用NaOH溶液滴定鹽酸（酚酞作指示劑）至終點

溶液由紅色變?yōu)闊o色

C

二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中

酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2具有還原性

D

將鈉置于一定量的乙醇中

鈉浮在液面上劇烈反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．FeCl3與KSCN反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，平衡移動與KCl固體無關(guān)，A項錯誤；

B．滴定終點現(xiàn)象應(yīng)該是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，B項錯誤；

C．二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；

D．鈉的密度比酒精的密度大，并且乙醇中羥基上的氫原子不活潑，故鈉應(yīng)沉入酒精中，并且反應(yīng)不劇烈，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；

③1mol 該有機(jī)物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下體積不相等；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；

⑥1mol 該有機(jī)物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉在空氣中燃燒，得到的產(chǎn)物化學(xué)式為___，它的電子式為___。

（2）將一小塊金屬鈉（2.3g）投入100mL水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；可觀察到的實驗現(xiàn)象是__(填序號)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

（3）向（2）所得溶液中加入5.4g鋁單質(zhì)充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___。

（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___，反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，水污染治理刻不容緩，BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該過程中O2-e-=O2-

B.①和②中BMO+和O-都表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C.催化劑BMO能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱和活化能

D.該過程為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線 如圖所示。

I.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖示安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為__________,裝置6中可加入________。

A. BaCl2溶液 B.濃 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測定含量：

(3)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為_______，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用______(填試劑名稱）作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高，其原因是_______________。

(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。 稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液 中S2O32-全部被氧化時，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

試回答：

①滴定終點時的顏色變化_______________。

②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸。在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色_______，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)

滴定前(mL)

滴定后(mL)

1

0.40

21.10

2

0.10

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2具有漂白性和較強(qiáng)的氧化性，下面是某實驗小組設(shè)計的過氧化鈉性質(zhì)探究實驗。回答下列問題：

探究Na2O2與H2反應(yīng)：

（1）裝置B中所盛試劑的名稱是___，其作用是___，為了簡化實驗，可用代替B和C裝置___（填寫裝置名稱和裝置中所盛試劑的名稱）。

（2）裝入藥品后，點燃D處酒精燈之前的操作是___。

（3）根據(jù)下表中的信息，完成對反應(yīng)情況的探究。

步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

點燃D處酒精燈

D中Na2O2逐漸熔化，顏色由①___（填顏色變化），E處無明顯現(xiàn)象。

加熱條件下Na2O2與H2發(fā)生反應(yīng)。

反應(yīng)結(jié)束后，待D裝置冷卻后，取少量D中物質(zhì)于試管中，加入適量水和幾滴酚酞。

②___

Na2O2反應(yīng)后無剩余，Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③___。

探究Na2O2與水的反應(yīng)：

（4）用脫脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴幾滴蒸餾水，發(fā)現(xiàn)脫脂棉燃燒起來，試分析其中的原因：___。

（5）有資料顯示，Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2，設(shè)計一個簡單的實驗證明H2O2的存在：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。

I．電解除氮

（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。

（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

①當(dāng)pH<8時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng)，其離子方程式為：____________。

②結(jié)合平衡移動原理解釋，當(dāng)pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。

③當(dāng)pH>8時，ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）：______。

II．電解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

①用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：_______________。

②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。

（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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同步練習(xí)冊答案